Exercícios

1) Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201, o total de partículas será:



a) 281.

b) 158.

c) 368.

d) 108.

e) 360.





2) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:



a) 52, 127 e 5.

b) 52, 127 e 6.

c) 127, 52 e 6.

d) 52, 75 e 5.

e) 52, 127 e 4.





3) Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento será dado por:



a) 2x + 2.

b) 2x + 3.

c) 2x + 6.

d) x + 6.

e) x + 3.





4) (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:



a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.

b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.

c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.

e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.





5) A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de:



a) Prótons.

b) Nêutrons.

c) Elétrons.

d) Mésons.

e) Pósitrons.





6) Identifique a alternativa falsa:



a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo.

a) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons.

b) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu número de prótons permanece constante.

c) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa, são chamados isótopos.

d) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico.



7)O único átomo que não possui nêutrons é o:



a) 1H.

b) 2H.

c) 3H.

d) 3He.

e) 4He.

8) A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao número de:



a) Nêutrons.

b) Prótons e nêutrons.

c) Prótons no núcleo.

d) Prótons e elétrons.

e) Nêutrons ou elétrons.





9) (Covest-2003)Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico?



a) Número de massa

b) Número de prótons

c) Número de nêutrons

d) Energia de ionização

e) Diferença entre o número de prótons e de nêutrons





10) (UCS-RS) O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se ns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm.

Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...



a) 5 prótons e 6 nêutrons.

b) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6.

c) O número at^mico e o número de nêutrons iguais a 5.

d) Número igual de prótons e nêutrons.

e) 11 prótons e 5 nêutrons.





11) Com relação às características do átomo e ao conceito de elemento químico, assinale a afirmação correta:



a) Um elemento químico é caracterizado pelo número de massa.

b) Os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente devem apresentar o mesmo número de nêutrons.

c) Na eletrosfera, região que determina a massa do átomo, encontram-se os elétrons.

d) O número de massa é a soma do número de prótons com o número de elétrons.

e) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.





12)(CEFET-SP) Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura:



Prótons

13

Nêutrons

14

Elétrons

13



O número de massa deste átomo é igual a:



a) 13.

b) 14.

c) 26.

d) 27.

e) 40.





13) O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x – 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo.













14)(Covest-90) Preencha as lacunas da seguinte tabela:



Elemento

Nº de prótons

Nº de elétrons no átomo neutro

Nº de nêutrons

Nº de massa

Th



90



232

Cl

17



19





Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte seqüência numérica:



a) 90, 142, 17, 36.

b) 142, 90, 19, 36.

c) 142, 90, 36, 17.

d) 90, 142, 36, 17.

e) 89, 152, 7, 36.



15) Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S2–), verifica-se que o segundo possui:



a) Um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.

b) Dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons.

c) Um elétron a mais e mesmo número de prótons.

d) Dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.

e) Dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.



16) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto são, respectivamente:



a) 53, 78 e 52.

b) 53, 78 e 54.

c) 53, 131 e 53.

d) 131, 53 e 131.

e) 52, 78 e 53.



17) Recentemente foi sintetizada uma forma alotrópica do carbono, de fórmula C60, chamada fulereno ou Buckminsterfulereno, ou ainda buckbola ou futeboleno. Esta forma alotrópica é diferente do diamante e da grafite. Se considerarmos uma molécula do C60 podemos afirmar que a relação entre o número de prótons e nêutrons é igual a:



a) 1/6.

b) 1/3.

c) 1/2.

d) 1.

e) 2.



18) As representações 1H1, 1H2 e 1H3 indicam átomos de hidrogênio com números diferentes de:



a) Atomicidade.

b) Valência.

c) Elétrons.

d) Prótons.

e) Nêutrons.





19) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos contém exatos 99,759 % de 8O16. 0,037% de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante desta constatação, pode-se afirmar que essas três formas naturais de oxigênio constituem átomos que, entre si, são:



a) Alótropos.

b) Isóbaros.

c) Isótonos.

d) Isótopos.

e) Isômeros.









20) UNIP-SP) Os átomos isótopos de um elemento químico apresentam:



a) Propriedades químicas diferentes.

b) Número de nêutrons diferente.

c) Número de elétrons diferente.

d) A mesma massa nuclear.

e) Número de prótons diferente.



21)(UFPA) Recentemente o Departamento de Química da UFPA adquiriu um equipamento de ressonância magnética nuclear. Este equipamento tem como finalidade à análise de estruturas moleculares, e para a sua operação é necessária a utilização de solventes deuterados, tais como D2O, CDCl3, MeOD e outros. O átomo de deutério em relação ao átomo de hidrogênio é um:



a) Isóbaro.

b) Isótopo.

c) Isótono.

d) Alótropo.

e) Derivado radioativo.



22) Em relação a isotopia, isobaria e isotonia:



0

0

Isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo número de nêutrons.

1

1

Isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de prótons.

2

2

Isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo número de massa.

3

3

São relações que dizem respeito ao núcleo e a eletrosfera do átomo.

4

4

São relações que dizem respeito ao núcleo do átomo.



23) Isótopos são átomos:



a) Do mesmo elemento, com números de massa iguais.

b) De elementos diferentes, com números de massa iguais.

c) Do mesmo elemento, com números atômicos diferentes.

d) Do mesmo elemento, com números de massa diferentes.

e) De mesmo número de massa e diferentes números de elétrons.



24) Os isótopos de um mesmo elemento químico possuem núcleos com diferentes números de:



a) Prótons.

b) Nêutrons.

c) Elétrons.

d) Elétrons ou prótons.

e) Nêutrons ou prótons.



25) (ITA-SP) Dados os nuclídeos 15I30, 18II30, 13III30, 15IV30, 18V29, 14VI31, podemos afirmar que:



a) I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são isoneutrônicos.

b) IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são isoneutrônicos.

c) I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são isoneutrônicos.

d) II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.

e) II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.



26) (UFV-MG) considerando-se os elementos X, Y e Z e sabendo-se que eles apresentam as seguintes características:



v X tem “n” prótons, “n” elétrons e “n” nêutrons.

v Y tem “n – 1” prótons, “n – 1” elétrons e “n” nêutrons.

v Z tem “n + 1” prótons, “n + 1” elétrons e “n + 2” nêutrons.



Podemos afirmar que:



a) Y e Z são isótopos.

b) Y torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron.

c) X torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron.

d) Y e Z são isótonos.

e) Z torna-se isótopo de Y quando ganha 2 elétrons e 1 próton.







27) Considerando as afirmações:



I. A característica fundamental de um elemento químico é sua massa atômica.

II. O diamante e a grafite são formas alotrópicas do carbono.

III. O deutério e o trítio são isótopos do hidrogênio.



São corretas as afirmações:



a) Apenas I.

b) Apenas II.

c) Apenas I e II.

d) Apenas II e III.

e) I, II e III.



28) O átomo mais abundante do alumínio é o 13Al27. Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon Al3+ deste isótopo são, respectivamente:



a) 13, 14 e 10.

b) 13, 14 e 13.

c) 10, 14 e 13.

d) 16, 14 e 10.

e) 10, 40 e 10.