01. Um percurso feito por um atleta, em uma região plana, pode ser representado no plano cartesiano por um segmento de reta . Sabendo-se que os pontos A e B são as representações geométricas dos números complexos e , é correto afirmar que esse percurso, em unidades de comprimento, mede:
a)6
b)4,5
c)5,5
d)5
e)6,5
02. O percurso de uma competição está representado na figura ao lado pela curva ABA, onde A (a, 0), B (b,0), ab. Sabendo-se que e são raízes dos dois polinômios p(x)=mx2+(m+10)x2, m0, e q(x)=2x23x+k, kR, e x é medido em km, é correto afirmar que a distância entre os pontos A e B é igual a:
a)300m
b)500m
c)600m
d)800m
e)900m
03. Dividindo-se o polinômio P(x) por 2x2 – 3x + 1, obtém-se quociente 3x2 + 1 e resto x – 2. Nessas condições, o simétrico do resto da divisão de P(x) por x – 1 é
a)par negativo.
b)ímpar positivo.
c)ímpar negativo.
d)par positivo.
04. Considerando as proposições sobre polinômios, assinale com V a(s) verdadeira(s) e com F, a(s) falsa(s).
( ) Sejam f(x) e g(x) polinômios não-nulos tais que f(2) =g(2)=0. Se r(x) é o resto da divisão de f(x) por g(x), então r(2)=0.
( ) O polinômio tem uma raiz inteira.
( ) Se f(x) e g(x) são polinômios de grau 3, então o grau do produto f(x)g(x) é 9.
A seqüência correta é:
a)VFF
b)FVF
c)FFV
d)VVF
e)VFV
f)FVV
05. Sejam x e y elementos quaisquer do conjunto G={ |m,n Z}, onde . Considere as seguintes proposições e assinale com V a(s) verdadeira(s) e com F, a(s) falsa(s).
( ) Se y0, o quociente G.
( ) O produto xy G.
( ) A soma G.
A seqüência correta é:
a)VFF
b)FVF
c)FFV
d)VVF
e)VFV
f)FVV
GABARITO
1-D
2-B
3-B
4-A
5-F
domingo, 20 de junho de 2010
Exercícios - Física
01. (UFGO) O sentido da transmissão de calor entre dois corpos depende:
a) de seus estados físicos
b) de suas temperaturas
c) de suas quantidades de calor
d) de suas densidades
e) de seus calores específicos
02. (UFSCAR) Considere três fenômenos simples:
I) circulação de ar na geladeira
II) aquecimento de uma barra de ferro
III) variação de temperatura do corpo humano no banho de sol
Associe, nesta mesma ordem, o tipo de transferência de calor que principalmente ocorre nesses processos:
a) convecção, condução, radiação
b) convecção, radiação, condução
c) condução, convecção, radiação
d) radiação, convecção, condução
e) condução, radiação, convecção
03. (FATEC-SP) Em uma noite fria, quando tocamos em objetos que estão expostos ao tempo, verificamos que uma peça metálica – a maçaneta metálica de uma
porta por exemplo – parece mais fria que a própria porta. Esse fato pode ser explicado por que:
a) a massa da maçaneta é menor do que a da porta
b) o metal é bem mais denso que a madeira
c) a porta é pintada e a tinta é isolante térmico
d) o metal é bom condutor de calor
e) a liga metálica da maçaneta é isolante térmico
04. (UFSCAR) Um grupo de amigos compra barras de gelo para um churrasco, num dia de calor. Como as barras chegam com algumas horas de antecedência, alguém sugere que sejam envolvidas num grosso cobertor para evitar que derretam demais. Essa sugestão
a) é absurda, porque o cobertor vai aquecer o gelo, derretendo-o ainda mais depressa.
b) é absurda, porque o cobertor facilita a troca de calor entre o ambiente e o gelo, fazendo com que ele derreta ainda mais depressa.
c) é inócua, pois o cobertor não fornece nem absorve calor ao gelo, não alterando a rapidez com que o gelo derrete.
d) faz sentido, porque o cobertor facilita a troca de calor entre o ambiente e o gelo, retardando o seu derretimento.
e) faz sentido, porque o cobertor dificulta a troca de calor entre o ambiente e o gelo, retardando o seu derretimento.
05. (FUVEST) O calor do Sol chega à Terra por um processo de :
a) condutibilidade, através das moléculas
b) convecção, por aquecimento do meio
c) difusão de partículas no vácuo
d) radiação, que pode ocorrer no vácuo
e) transdução, ligada ao plasma (4º estado da matéria)
06. (FUVEST) Nas geladeiras, o congelador fica sempre na parte de cima para:
a) manter a parte de baixo mais fria que o congelador
b) manter a parte de baixo mais quente que o congelador
c) que o calor vá para o congelador
d) acelera a produção de cubos de gelo
e) que o frio vá para o congelador
07. (UFSC) Nas geladeiras, retira-se periodicamente o gelo do congelador. Nos pólos, as construções são feitas sob o gelo. Os viajantes do deserto do Saara usam roupas de lã durante o dia e à noite. Relativamente ao texto acima, qual das afirmações abaixo não é correta?
a) O gelo é mau condutor de calor.
b) A lã evita o aquecimento do viajante do deserto durante o dia e o resfriamento durante a noite.
c) A lã impede o fluxo de calor por condução e diminui as correntes de convecção.
d) O gelo, sendo um corpo a 0ºC, não pode dificultar o fluxo de calor.
e) O ar é um ótimo isolante para o calor transmitido por condução, porém favorece muito a transmissão do calor por convecção. Nas geladeiras, as correntes de convecção é que refrigeram os alimentos que estão na parte inferior.
GABARITO
1. b
2. a
3. d
4. e
5. d
6. c
7. d
a) de seus estados físicos
b) de suas temperaturas
c) de suas quantidades de calor
d) de suas densidades
e) de seus calores específicos
02. (UFSCAR) Considere três fenômenos simples:
I) circulação de ar na geladeira
II) aquecimento de uma barra de ferro
III) variação de temperatura do corpo humano no banho de sol
Associe, nesta mesma ordem, o tipo de transferência de calor que principalmente ocorre nesses processos:
a) convecção, condução, radiação
b) convecção, radiação, condução
c) condução, convecção, radiação
d) radiação, convecção, condução
e) condução, radiação, convecção
03. (FATEC-SP) Em uma noite fria, quando tocamos em objetos que estão expostos ao tempo, verificamos que uma peça metálica – a maçaneta metálica de uma
porta por exemplo – parece mais fria que a própria porta. Esse fato pode ser explicado por que:
a) a massa da maçaneta é menor do que a da porta
b) o metal é bem mais denso que a madeira
c) a porta é pintada e a tinta é isolante térmico
d) o metal é bom condutor de calor
e) a liga metálica da maçaneta é isolante térmico
04. (UFSCAR) Um grupo de amigos compra barras de gelo para um churrasco, num dia de calor. Como as barras chegam com algumas horas de antecedência, alguém sugere que sejam envolvidas num grosso cobertor para evitar que derretam demais. Essa sugestão
a) é absurda, porque o cobertor vai aquecer o gelo, derretendo-o ainda mais depressa.
b) é absurda, porque o cobertor facilita a troca de calor entre o ambiente e o gelo, fazendo com que ele derreta ainda mais depressa.
c) é inócua, pois o cobertor não fornece nem absorve calor ao gelo, não alterando a rapidez com que o gelo derrete.
d) faz sentido, porque o cobertor facilita a troca de calor entre o ambiente e o gelo, retardando o seu derretimento.
e) faz sentido, porque o cobertor dificulta a troca de calor entre o ambiente e o gelo, retardando o seu derretimento.
05. (FUVEST) O calor do Sol chega à Terra por um processo de :
a) condutibilidade, através das moléculas
b) convecção, por aquecimento do meio
c) difusão de partículas no vácuo
d) radiação, que pode ocorrer no vácuo
e) transdução, ligada ao plasma (4º estado da matéria)
06. (FUVEST) Nas geladeiras, o congelador fica sempre na parte de cima para:
a) manter a parte de baixo mais fria que o congelador
b) manter a parte de baixo mais quente que o congelador
c) que o calor vá para o congelador
d) acelera a produção de cubos de gelo
e) que o frio vá para o congelador
07. (UFSC) Nas geladeiras, retira-se periodicamente o gelo do congelador. Nos pólos, as construções são feitas sob o gelo. Os viajantes do deserto do Saara usam roupas de lã durante o dia e à noite. Relativamente ao texto acima, qual das afirmações abaixo não é correta?
a) O gelo é mau condutor de calor.
b) A lã evita o aquecimento do viajante do deserto durante o dia e o resfriamento durante a noite.
c) A lã impede o fluxo de calor por condução e diminui as correntes de convecção.
d) O gelo, sendo um corpo a 0ºC, não pode dificultar o fluxo de calor.
e) O ar é um ótimo isolante para o calor transmitido por condução, porém favorece muito a transmissão do calor por convecção. Nas geladeiras, as correntes de convecção é que refrigeram os alimentos que estão na parte inferior.
GABARITO
1. b
2. a
3. d
4. e
5. d
6. c
7. d
domingo, 18 de abril de 2010
Exercícios
1) Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201, o total de partículas será:
a) 281.
b) 158.
c) 368.
d) 108.
e) 360.
2) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:
a) 52, 127 e 5.
b) 52, 127 e 6.
c) 127, 52 e 6.
d) 52, 75 e 5.
e) 52, 127 e 4.
3) Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento será dado por:
a) 2x + 2.
b) 2x + 3.
c) 2x + 6.
d) x + 6.
e) x + 3.
4) (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:
a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.
b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.
c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
5) A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de:
a) Prótons.
b) Nêutrons.
c) Elétrons.
d) Mésons.
e) Pósitrons.
6) Identifique a alternativa falsa:
a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo.
a) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons.
b) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu número de prótons permanece constante.
c) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa, são chamados isótopos.
d) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico.
7)O único átomo que não possui nêutrons é o:
a) 1H.
b) 2H.
c) 3H.
d) 3He.
e) 4He.
8) A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao número de:
a) Nêutrons.
b) Prótons e nêutrons.
c) Prótons no núcleo.
d) Prótons e elétrons.
e) Nêutrons ou elétrons.
9) (Covest-2003)Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico?
a) Número de massa
b) Número de prótons
c) Número de nêutrons
d) Energia de ionização
e) Diferença entre o número de prótons e de nêutrons
10) (UCS-RS) O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se ns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm.
Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
a) 5 prótons e 6 nêutrons.
b) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6.
c) O número at^mico e o número de nêutrons iguais a 5.
d) Número igual de prótons e nêutrons.
e) 11 prótons e 5 nêutrons.
11) Com relação às características do átomo e ao conceito de elemento químico, assinale a afirmação correta:
a) Um elemento químico é caracterizado pelo número de massa.
b) Os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente devem apresentar o mesmo número de nêutrons.
c) Na eletrosfera, região que determina a massa do átomo, encontram-se os elétrons.
d) O número de massa é a soma do número de prótons com o número de elétrons.
e) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
12)(CEFET-SP) Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura:
Prótons
13
Nêutrons
14
Elétrons
13
O número de massa deste átomo é igual a:
a) 13.
b) 14.
c) 26.
d) 27.
e) 40.
13) O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x – 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo.
14)(Covest-90) Preencha as lacunas da seguinte tabela:
Elemento
Nº de prótons
Nº de elétrons no átomo neutro
Nº de nêutrons
Nº de massa
Th
90
232
Cl
17
19
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte seqüência numérica:
a) 90, 142, 17, 36.
b) 142, 90, 19, 36.
c) 142, 90, 36, 17.
d) 90, 142, 36, 17.
e) 89, 152, 7, 36.
15) Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S2–), verifica-se que o segundo possui:
a) Um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.
b) Dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons.
c) Um elétron a mais e mesmo número de prótons.
d) Dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.
e) Dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.
16) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto são, respectivamente:
a) 53, 78 e 52.
b) 53, 78 e 54.
c) 53, 131 e 53.
d) 131, 53 e 131.
e) 52, 78 e 53.
17) Recentemente foi sintetizada uma forma alotrópica do carbono, de fórmula C60, chamada fulereno ou Buckminsterfulereno, ou ainda buckbola ou futeboleno. Esta forma alotrópica é diferente do diamante e da grafite. Se considerarmos uma molécula do C60 podemos afirmar que a relação entre o número de prótons e nêutrons é igual a:
a) 1/6.
b) 1/3.
c) 1/2.
d) 1.
e) 2.
18) As representações 1H1, 1H2 e 1H3 indicam átomos de hidrogênio com números diferentes de:
a) Atomicidade.
b) Valência.
c) Elétrons.
d) Prótons.
e) Nêutrons.
19) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos contém exatos 99,759 % de 8O16. 0,037% de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante desta constatação, pode-se afirmar que essas três formas naturais de oxigênio constituem átomos que, entre si, são:
a) Alótropos.
b) Isóbaros.
c) Isótonos.
d) Isótopos.
e) Isômeros.
20) UNIP-SP) Os átomos isótopos de um elemento químico apresentam:
a) Propriedades químicas diferentes.
b) Número de nêutrons diferente.
c) Número de elétrons diferente.
d) A mesma massa nuclear.
e) Número de prótons diferente.
21)(UFPA) Recentemente o Departamento de Química da UFPA adquiriu um equipamento de ressonância magnética nuclear. Este equipamento tem como finalidade à análise de estruturas moleculares, e para a sua operação é necessária a utilização de solventes deuterados, tais como D2O, CDCl3, MeOD e outros. O átomo de deutério em relação ao átomo de hidrogênio é um:
a) Isóbaro.
b) Isótopo.
c) Isótono.
d) Alótropo.
e) Derivado radioativo.
22) Em relação a isotopia, isobaria e isotonia:
0
0
Isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo número de nêutrons.
1
1
Isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de prótons.
2
2
Isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo número de massa.
3
3
São relações que dizem respeito ao núcleo e a eletrosfera do átomo.
4
4
São relações que dizem respeito ao núcleo do átomo.
23) Isótopos são átomos:
a) Do mesmo elemento, com números de massa iguais.
b) De elementos diferentes, com números de massa iguais.
c) Do mesmo elemento, com números atômicos diferentes.
d) Do mesmo elemento, com números de massa diferentes.
e) De mesmo número de massa e diferentes números de elétrons.
24) Os isótopos de um mesmo elemento químico possuem núcleos com diferentes números de:
a) Prótons.
b) Nêutrons.
c) Elétrons.
d) Elétrons ou prótons.
e) Nêutrons ou prótons.
25) (ITA-SP) Dados os nuclídeos 15I30, 18II30, 13III30, 15IV30, 18V29, 14VI31, podemos afirmar que:
a) I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são isoneutrônicos.
b) IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são isoneutrônicos.
c) I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são isoneutrônicos.
d) II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.
e) II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.
26) (UFV-MG) considerando-se os elementos X, Y e Z e sabendo-se que eles apresentam as seguintes características:
v X tem “n” prótons, “n” elétrons e “n” nêutrons.
v Y tem “n – 1” prótons, “n – 1” elétrons e “n” nêutrons.
v Z tem “n + 1” prótons, “n + 1” elétrons e “n + 2” nêutrons.
Podemos afirmar que:
a) Y e Z são isótopos.
b) Y torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron.
c) X torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron.
d) Y e Z são isótonos.
e) Z torna-se isótopo de Y quando ganha 2 elétrons e 1 próton.
27) Considerando as afirmações:
I. A característica fundamental de um elemento químico é sua massa atômica.
II. O diamante e a grafite são formas alotrópicas do carbono.
III. O deutério e o trítio são isótopos do hidrogênio.
São corretas as afirmações:
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas I e II.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
28) O átomo mais abundante do alumínio é o 13Al27. Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon Al3+ deste isótopo são, respectivamente:
a) 13, 14 e 10.
b) 13, 14 e 13.
c) 10, 14 e 13.
d) 16, 14 e 10.
e) 10, 40 e 10.
a) 281.
b) 158.
c) 368.
d) 108.
e) 360.
2) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:
a) 52, 127 e 5.
b) 52, 127 e 6.
c) 127, 52 e 6.
d) 52, 75 e 5.
e) 52, 127 e 4.
3) Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento será dado por:
a) 2x + 2.
b) 2x + 3.
c) 2x + 6.
d) x + 6.
e) x + 3.
4) (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:
a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.
b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.
c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
5) A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de:
a) Prótons.
b) Nêutrons.
c) Elétrons.
d) Mésons.
e) Pósitrons.
6) Identifique a alternativa falsa:
a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo.
a) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons.
b) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu número de prótons permanece constante.
c) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa, são chamados isótopos.
d) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico.
7)O único átomo que não possui nêutrons é o:
a) 1H.
b) 2H.
c) 3H.
d) 3He.
e) 4He.
8) A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao número de:
a) Nêutrons.
b) Prótons e nêutrons.
c) Prótons no núcleo.
d) Prótons e elétrons.
e) Nêutrons ou elétrons.
9) (Covest-2003)Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico?
a) Número de massa
b) Número de prótons
c) Número de nêutrons
d) Energia de ionização
e) Diferença entre o número de prótons e de nêutrons
10) (UCS-RS) O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se ns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm.
Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
a) 5 prótons e 6 nêutrons.
b) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6.
c) O número at^mico e o número de nêutrons iguais a 5.
d) Número igual de prótons e nêutrons.
e) 11 prótons e 5 nêutrons.
11) Com relação às características do átomo e ao conceito de elemento químico, assinale a afirmação correta:
a) Um elemento químico é caracterizado pelo número de massa.
b) Os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente devem apresentar o mesmo número de nêutrons.
c) Na eletrosfera, região que determina a massa do átomo, encontram-se os elétrons.
d) O número de massa é a soma do número de prótons com o número de elétrons.
e) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
12)(CEFET-SP) Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura:
Prótons
13
Nêutrons
14
Elétrons
13
O número de massa deste átomo é igual a:
a) 13.
b) 14.
c) 26.
d) 27.
e) 40.
13) O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x – 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo.
14)(Covest-90) Preencha as lacunas da seguinte tabela:
Elemento
Nº de prótons
Nº de elétrons no átomo neutro
Nº de nêutrons
Nº de massa
Th
90
232
Cl
17
19
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte seqüência numérica:
a) 90, 142, 17, 36.
b) 142, 90, 19, 36.
c) 142, 90, 36, 17.
d) 90, 142, 36, 17.
e) 89, 152, 7, 36.
15) Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S2–), verifica-se que o segundo possui:
a) Um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.
b) Dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons.
c) Um elétron a mais e mesmo número de prótons.
d) Dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.
e) Dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.
16) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto são, respectivamente:
a) 53, 78 e 52.
b) 53, 78 e 54.
c) 53, 131 e 53.
d) 131, 53 e 131.
e) 52, 78 e 53.
17) Recentemente foi sintetizada uma forma alotrópica do carbono, de fórmula C60, chamada fulereno ou Buckminsterfulereno, ou ainda buckbola ou futeboleno. Esta forma alotrópica é diferente do diamante e da grafite. Se considerarmos uma molécula do C60 podemos afirmar que a relação entre o número de prótons e nêutrons é igual a:
a) 1/6.
b) 1/3.
c) 1/2.
d) 1.
e) 2.
18) As representações 1H1, 1H2 e 1H3 indicam átomos de hidrogênio com números diferentes de:
a) Atomicidade.
b) Valência.
c) Elétrons.
d) Prótons.
e) Nêutrons.
19) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos contém exatos 99,759 % de 8O16. 0,037% de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante desta constatação, pode-se afirmar que essas três formas naturais de oxigênio constituem átomos que, entre si, são:
a) Alótropos.
b) Isóbaros.
c) Isótonos.
d) Isótopos.
e) Isômeros.
20) UNIP-SP) Os átomos isótopos de um elemento químico apresentam:
a) Propriedades químicas diferentes.
b) Número de nêutrons diferente.
c) Número de elétrons diferente.
d) A mesma massa nuclear.
e) Número de prótons diferente.
21)(UFPA) Recentemente o Departamento de Química da UFPA adquiriu um equipamento de ressonância magnética nuclear. Este equipamento tem como finalidade à análise de estruturas moleculares, e para a sua operação é necessária a utilização de solventes deuterados, tais como D2O, CDCl3, MeOD e outros. O átomo de deutério em relação ao átomo de hidrogênio é um:
a) Isóbaro.
b) Isótopo.
c) Isótono.
d) Alótropo.
e) Derivado radioativo.
22) Em relação a isotopia, isobaria e isotonia:
0
0
Isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo número de nêutrons.
1
1
Isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de prótons.
2
2
Isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo número de massa.
3
3
São relações que dizem respeito ao núcleo e a eletrosfera do átomo.
4
4
São relações que dizem respeito ao núcleo do átomo.
23) Isótopos são átomos:
a) Do mesmo elemento, com números de massa iguais.
b) De elementos diferentes, com números de massa iguais.
c) Do mesmo elemento, com números atômicos diferentes.
d) Do mesmo elemento, com números de massa diferentes.
e) De mesmo número de massa e diferentes números de elétrons.
24) Os isótopos de um mesmo elemento químico possuem núcleos com diferentes números de:
a) Prótons.
b) Nêutrons.
c) Elétrons.
d) Elétrons ou prótons.
e) Nêutrons ou prótons.
25) (ITA-SP) Dados os nuclídeos 15I30, 18II30, 13III30, 15IV30, 18V29, 14VI31, podemos afirmar que:
a) I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são isoneutrônicos.
b) IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são isoneutrônicos.
c) I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são isoneutrônicos.
d) II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.
e) II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.
26) (UFV-MG) considerando-se os elementos X, Y e Z e sabendo-se que eles apresentam as seguintes características:
v X tem “n” prótons, “n” elétrons e “n” nêutrons.
v Y tem “n – 1” prótons, “n – 1” elétrons e “n” nêutrons.
v Z tem “n + 1” prótons, “n + 1” elétrons e “n + 2” nêutrons.
Podemos afirmar que:
a) Y e Z são isótopos.
b) Y torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron.
c) X torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron.
d) Y e Z são isótonos.
e) Z torna-se isótopo de Y quando ganha 2 elétrons e 1 próton.
27) Considerando as afirmações:
I. A característica fundamental de um elemento químico é sua massa atômica.
II. O diamante e a grafite são formas alotrópicas do carbono.
III. O deutério e o trítio são isótopos do hidrogênio.
São corretas as afirmações:
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas I e II.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
28) O átomo mais abundante do alumínio é o 13Al27. Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon Al3+ deste isótopo são, respectivamente:
a) 13, 14 e 10.
b) 13, 14 e 13.
c) 10, 14 e 13.
d) 16, 14 e 10.
e) 10, 40 e 10.
quinta-feira, 4 de fevereiro de 2010
terça-feira, 2 de fevereiro de 2010
CIS-BIOTEC
Início das aulas dia 06 de março
Professores:
Matemática: Fellipe Arrais
Química: Victor e Joarêz
Física: Jailson e Kelson
Biologia: Kátia
Turmas :
Turma 1(biologia, matemática, química e física).
das 7:30 às 12:30
Turma 2 (biologia, matemática, química e física).
das 14h às 19:30
Valores:
Mensalidade: R$ 70,00
Material: R$ 70,00
Turmas platinum
Platinum 1. (Matemética + biologia)
das 7:30 às 12:30
Valores:
Mensalidade: R$ 70,00
Material: R$ 70,00
Platinum 2. (Química + física)
das 14h às 19:30
Valores:
Mensalidade: R$ 70,00
Material: R$ 70,00
Obs.: Em caso de opção pelos dois cursos platinum a mensalidade custará R$ 100,00.
segunda-feira, 25 de janeiro de 2010
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